Хімія 8 клас
Урок: Відносна густина газів.
- густина;
- відносна густин газів;
- нормальні умови для газів;
- обчислення молярної маси за відомою відносною густиною;
- відносна густина газів за повітрям;
Домашнє завдання: опрацювати параграф 27;
Вирішити задачу: Відносна густина деякого газу за повітрям дорівнює 2,448. Визначте молярну масу цього газу.
Урок: Розв’язування розрахункових задач.
- маса;
- відносна молекулярна маса;
- моль;
- молярна маса.
- взаємозвязок між молярною масою та кількістю речовини;
Вирішити задачи за вибіром:
І. Більш прості:
1. Обчисліть масу 5 моль натрій хлориду NaCl;
2. Обчисліть кількість речовини питної соди NaHCO₃ масою 42 г.
ІІ. Більш складні (на високий рівень):
1. Столова ложка вміщує 18 г води. У склянку налили три столові ложки води. Скільки молекул води міститься в склянці? Який об'єм вона займає?
2. Обчисліть масу 5 моль цукру С₁₂Н₂₂О₁₁, а також кількість атомів кожного елементу в молекулі.
І. Більш прості:
1. Обчисліть масу 5 моль натрій хлориду NaCl;
2. Обчисліть кількість речовини питної соди NaHCO₃ масою 42 г.
ІІ. Більш складні (на високий рівень):
1. Столова ложка вміщує 18 г води. У склянку налили три столові ложки води. Скільки молекул води міститься в склянці? Який об'єм вона займає?
2. Обчисліть масу 5 моль цукру С₁₂Н₂₂О₁₁, а також кількість атомів кожного елементу в молекулі.
Урок: Молярна маса.
- маса;
- відносна молекулярна маса;
- моль;
- молярна маса.
- взаємозвязок між молярною масою та кількістю речовини;
Виконати тести посилання join.naurok.ua Код доступу 1971499
Урок: Розв’язування розрахункових задач.
молярний об'єм;
закон Авогадро;
наслідки із закону Авогадро;
нормальні умови: температура, тиск;
формула, що пов’язує кількість речовини і молярний об’єм.
Домашнє завдання: опрацювати параграф 26;
Задачи:
1. Визначте кількість молекул і об’єм вуглекислого газу СО2 (н. у.) кількістю речовини 0,5 моль.
2. Визначте кількість молекул і кількість речовини СО об’ємом 0,672 л за нормальних умов.
Урок: Молярний об'єм. Закон Авогадро.
молярний об'єм;
закон Авогадро;
наслідки із закону Авогадро;
нормальні умови: температура, тиск;
формула, що пов’язує кількість речовини і молярний об’єм.
Домашнє завдання: опрацювати параграф 26;
Задача: який об'єм за н. у. займає водень кількістю речовини 5 моль?
Урок: Розв’язування розрахункових задач.
- кількість речовини;
- моль;
- стала Авогадро.
Домашнє завдання: повторити параграф 24;
розглянути ст. 126 - 127 (задачи);
Задачи:
1 Обчисліть кількість речовини в порції води, що містить 12,04 • 10 у 23 ступені молекул.
2. У ложці води міститься близько 0,5 моль речовини. Обчисліть число молекул води в ложці.
3. Визначити число атомів О та С, що містяться у 2 моль вуглекислого газу CO2 .
Тема 3 "Кількість речовини."
Урок: Кількість речовини. Моль. Стала Авогадро.
- атом, молекула;
- кількість речовини;
- моль;
- стала Авогадро.
Задача: який об'єм за н. у. займає водень кількістю речовини 5 моль?
Урок: Контрольна робота №1
Урок: Узагальнення з теми "Хімічний зв’язок"
Домашнє завдання: повторити параграфи 17 - 23;
виконати тести naurok.ua Код 7711019;
повторити параграфи 1 - 23 - підготовка до контрольної роботи.
Урок: Практична робота № 1 "Дослідження фізичних властивостей речовин з різними типами кристалічних ґраток.
Домашнє завдання: опрацювати параграф 23;
виконати один з проектів:
1. «Використання кристалів у техніці»;
2. «Кристали: краса і користь».
Урок: Кристалічні ґратки
- тверді речовини: аморфні та кристалічні;
- типи кристалічних ґраток: атомні, молекулярні, йонні, металічні
- залежність фізичних властивостей речовин від типів кристалічних ґраток.
Домашнє завдання: опрацювати параграф 23; конспект;
Урок: Металевий і водневий зв’язок.
- хімічнний зв'язок;
- водневий зв'язок;
- полярність молекули;
- металевий зв'язок;
- катіони;
- електронний газ.
Домашнє завдання: опрацювати параграфи 19, 20; конспект;
Урок: Йонний зв'язок.
- електронегативність;
- метали й неметали;
- йони: катіони і аніони;
- йонний зв’язок;
- кристали;
Домашнє завдання: опрацювати параграф 19, 20;
Виконати два завдання (надійслати фото):
Урок: Ковалентний зв'язок.
- ковалентний зв’язок;
- неполярний ковалентний зв’язок;
- полярний ковалентний зв’язок;
- загальна електронна пара;
- електронегативність.
Виконати хімічний диктант (так чи ні):
1. Електростатичний зв'язок виникає внаслідок електростатичної взаємодії ядер двох атомів.
2. Хімічний зв'язок — взаємодія атомів, що
зумовлює їх сполучення в молекулу.
3. У молекулі
Н2 існує неполярний
ковалентний зв'язок.
4. Хімічний зв'язок у молекулі водню утворюється спільною електронною парою, розташованою симетрично щодо обох атомів.
5. Ковалентний полярний
зв'язок утворюється між
атомами з різними ЕН.
6. Речовина КСІ
— речовина з йонним
зв'язком.
7. Чи є
помилка в схемі
утворення зв'язку: Н + СІ = НСІ?
8. Із поданого
переліку елементів найелектронегативнішим є Оксисен:
Сl, F,
О.
9. Елемент, який має електронну конфігурацію Е )))284, розташований у IV періоді.
10. Йонний зв'язок
виникає між атомами
з дуже відмінними ЕН.
Відео до уроку
Тема2 "Хімічний зв'язок і будова речовини."
Урок: Природа хімічного зв'язку. Електронегативність елементів.
- хімічнний зв'язок: ковалентний, йонний, водневий, металевий;
- інертні елементи;
- завершений енергетичний рівень;
- правило октету Льюїса;
- електронегативність (ЕН);
- зміна електронегативності у групах і періодах.
Домашнє завдання: опрацювати параграф 17;
Урок: Узагальнення й систематизація знань
Домашнє завдання: повторити параграфи 4 - 16;
Виконати тести за посиланням join.naurok.ua Код 3582163
Урок: Характеристика хімічних елементів № 1-20 за їхнім місцем у періодичній системі та будовою атома.
- положення елементу у ПСХЕ;
- будова атома: електрони, протони, нейтрони;
- електронна та електронно - графічна формули;
- метал та неметал;
- валентність;
- вищій оксид;
- сполука з Гідрогеном;
- порівняння металічних або неметалічних властивостей із властивостями елементів, що стоять поряд у періоді та підгрупі.
Домашнє завдання: Опрацювати параграфи 14, 15, 16;
Повторити параграфи 4 - 13;
Дати характеристику елементам Алюмінію та Сульфуру.
Урок: Періодичний закон та періодична система хімічних елементів, її структура.
- періодичний закон Д. І. Менделєєва;
- періодична система хімічних елементів;
- періоди: великі та малі;
- групи, підгрупи (головні та бічні);
- метали й неметали;
Домашнє завдання: опрацювати параграфи 11, 12, 13;
Урок: Електронегативність. Радіус атома.
- електронегативність;
- радіус атома;
- метали і неметали;
- зміна властивостей елементів у групах та періодах.
Домашнє завдання: опрацювати параграфи 10, 14;
Написати електронні та електронно-графічні формули елементів №12 та 16 та порівняти їх (метали чи неметали, радіуси, електронегативність).
Урок: Електронні та графічні електронні формули атомів хімічних елементів № 1-20.
- електронні формули;
- електронно-графічні формули;
- зовнішній енергетичний рівень;
- валентні електрони;
- принцип мінімуму енергії;
- принцип Паулі;
- принцип Гунда.
Домашнє завдання: Опрацювати параграф 10;
Записати електронні та графічні електронні формули Бора, Оксигену, Нітрогену, Флуора, Неона.Відео до уроку
Урок: Електронна будова атома.
- електрони;
- дуалізм електронів;
- спарені та неспарені електрони;
- орбіталь (s, р, d, f);
- форми орбіталей;
- заповнені та незаповнені орбіталі;
- електронна оболонка;
- енергетичні рівні;
- енергетичні підрівні;
Домашнє завдання: опрацювати параграфи 8, 9; вкажіть кількість електронів та число енергетичних рівнів та підрівнів для: а) Н; б) О;
в) Са; г) СІ.
Урок: Нукліди. Ізотопи.
- протони та нейтрони;
- нуклід - різновід атомів з певним числом протонів в ядрі;
- нукліди Гідрогену: протій, дейтерій, тритій;
- ізотопи - різні нукліди одного елементу;
- нукліди в природі: стабільні та нестабільні нукліди;
- радіоактивні елементи;
- відносна атомна маса.
Домашнє завдання: Опрацювати параграф 7;
Обчислити відносну атомну масу атомів Аргону, якщо W(40Ar) = 99,6%; W(38Ar) = 0,06%; W(36Ar) = 0,34%.Відео Ізотопи
Домашнє завдання: опрацювати параграф 34; вивчити назви кислот (ст. 146 - 147);
Домашнє завдання: повторити параграф; вивчити конспект; дописати рівняння реакцій:
Урок: Будова атома
- атом;
- моделі атомів (Томсона, Резерфорда);
- будова атома (ядро + електрони);
- нуклони: протони та нейтрони;
- протонне і нуклонне число;
Домашнє завдання: опрацювати параграф 5;
Відповісти на запитання: кількість нейтронів постійна чи може змінюватись?
Заповнити таблицю:
Урок: Родини елементів. Поняття про лужні метали, інертні елементи, галогени.”
- родини елементів;
- лужні метали;
- інертні елементи;
- галогени.
Домашнє завдання: Опрацюйте параграф 5; Виконайте тести за посиланням join.naurok.ua Код 9269477. Творче завдання (за бажанням): знайдіть у додатковій літературі інформацію про відкриття інертних газів. Як ви вважаєте, чим можна пояснити той факт, що всі благородні гази були відкриті майже одночасно: у період 1894-1900 рр.?
Тема 1
Урок "Короткі історічні відомості про спроби класифікації хімічних елементів.
- класифікація;
- А. Лавуазьє - розподіл речовин на Ме та неМе;
- Д. Дальтон - склав ершу таблицю відносних атомних мас;
- Деберайнер - запропонував триади елементів;
- А. Шанкуртуа - систематизація елементів у вигляді спиралі;
- Д. Ньюлендс - закон "октав"
- Ю. Майер - систематизація елементів на основі атомних мас і валентності;
- Д. І. Менделеєв - періодичний закон і періодична система хімічних елементів.
Домашнє завдання: опрацювати параграф 4;
розглянути відео;
Урок Повторення. Масова частка елементу в складній речовині.
- відносна атомна маса елемену;
- відносна молекулярна маса речовини;
- масова частка елементу в складній речовині (у % або долях)
Домашнє завдання: опрацювати параграф 3; повторити параграфи 1, 2;
розвязати задачу: обчисліть масові частки всіх елементів у речовині Рb(ОН)2;
Урок Повторення найважливіших питань курсу хімії 7 класу.
атом;
молекула;
хімічний елемент;
йон;
речовина;
прості і складні речовини;
чисті речовини та суміші;
хімічна формула;
відносна атомна маса;
відносна молекулярна маса;
валентність (стала, змінна).
Домашнє завдання: опрацювати параграф 1, 2; вказати молекулярні маси речовин та валентності атомів в молекулах SO₃, PbO₂, BaCl₂, Cl₂O₇, Na₂S.
Урок: Практична робота №2 "Дослідження властивостей основних класів неорганічних сполук"
1. Розглянути
досліди у відео
2. Заповнити таблицю:
|
Дослід |
Спостереження |
Висновок |
|
1. Дія універсального індикатору на кислоти і луги |
НСІ – колір ... NaОН – колір ... |
|
|
2. Взаємодія кислоти НСІ та металу Zn |
Виділяється ... |
|
|
3. Взаємодія хлоридної кислоти HCl з основним оксидом СuO |
Прозора
рідина з чорним порошком стає зеленого кольору |
|
|
4. Взаємодія солі СuSO4 з лугом NaОН |
Блакитний розчин змінюється на ... |
|
|
5. Розкладання нерозчинної основи Сu(OН)2 при нагріванні |
Зміна
блакитного кольору осаду на ... |
|
|
6. Взаємодія хлоридної кислоти НСІ з основою NaОН |
Малиновий кольор фенолфталеїну в розчині NaОН після додавання кислоти стає ... |
|
|
7.
Взаємодія хлоридної кислоти НСІ з сіллю натрій карбонатом Na2CO3 |
Виділяється ... |
|
3. Записати рівняння відповідних реакцій.
4. Зробити висновок, відповівши на питання:
а) з якими речовинами реагують кислоти і основи?
б) вкажіть умови протікання реакцій.
Розглянути відеоПР №2
Урок: Амфотерні оксиди й гідроксиди.
- амфотерні сполуки;
- амфотерні оксиди;
- амфотерні гідроксиди;
- хімічні властивості амфотерних сполук;
Домашнє завдання: опрацювати параграф
31 (Попель) ст. 174 № 246
39 (Григорович) ст. 216 № 6
Урок: Хімічні властивості солей.
- взаємодія з металами;
- реакція заміщення;
- ряд напруг металів;
- взаємодія з лугами;
- реакція обміну;
- взаємодія із кислотами;
- взаємодія з іншими солями;
- розкладання нерозчинних солей під час нагрівання.
розглянути відео Хімічні властивості солей
опрацювати параграфи 36, 38; ст. 212 №7;
Виконати тести Код 3344091 join.naurok
Урок: Солі
- солі: визначення, загальна формула;
- номенклатура солей;
- складання формул солей;
- класифікація солей: середні, кислі, основні, подвійні;
- фізичні властивості солей;
- поширеність у природі;
- застосування.
розглянути відео Солі
опрацювати параграф 37, ст. 206 №1
Урок: Хімічні властивості основ.
- хімічні властивості лугів: дія на індикатори, взаємодія з кислотами, кислотними оксидами, розчинами солей;
- хімічні властивості нерозчинних основ: взаємодія з кислотами, розкладання за нагрівання.
розглянути відео Хімічні властивості основ
опрацювати параграф 33; ст. 180 №3;
виконати тести Код 5794834
Урок: Основи.
- основи;
- класифікація основ: розчинні (луги) і нерозчинні;
- номенклатура (назва) основ;
- тривіальні назви деяких основ: гашене вапно, каустична сода (каустик), баритова вода, їдке калі;
- фізичні властивості основ;
- правила ТБ під час роботи з лугами;
- застосування основ.
Урок: Хімічні властивості кислот. Дія на індикатори, реакція заміщення.
- дія на індикатори;
- індикатори: лакмус, метилоранж, фенолфталеїн, універсальний;
- взаємодія з металами;
- ряд активності металів;
- реакції заміщення.
Розглянути відео Хімічні властивості кислот
Домашнє завдання: опрацювати параграф 35; ст. 189 домашній експеримент;
Завдання: записати можливі рівняння реакцій між ортофосфатною кислотою та цинком, барієм, кальцієм, аргентумом, алюмінієм, купрумом.
Урок: Кислоти: назви, класифікація, поширеність у природі
- кислоти;
- кислотні залишки;
- номенклатура (назви) кислот;
- класифікація кислот за кількістю атомів Н;
- класифікація кислот за наявністю Оксигену;
- класифікація кислот за силою;
- поширеність у природі.
Домашнє завдання: опрацювати параграф 34; вивчити назви кислот (ст. 146 - 147);
виконати тести join.naurok.ua Код доступу 6553500
Урок: Поширеність оксидів у природі та їх використання. Вплив оксидів на довкілля і здоровʹя людини.
Домашнє завдання: опрацювати параграф 30; виконати тести join.naurok.ua Код доступу 8778516
Урок: Хімічні властивості основних оксидів.
- взаємодія з водою;
- взаємодія з кислотами;
- взаємодія з основними оксидами.
Домашнє завдання: опрацювати параграф 30;
ст. 162 № 10
Урок: Хімічні властивості кислотних оксидів.
- взаємодія з водою;
- взаємодія з основами;
- взаємодія з основними оксидами.
Домашнє завдання: опрацювати параграф 30;
ст. 162 № 12
Урок: Хімічні властивості оксидів. Взаємодія їх з водою.
- оксиди;
- гідрати;
- кислоти;
- основи;
- хімічні властивості оксидів.
Домашнє завдання: опрацювати параграф 30;
дописати рівняння у зошиті
Розглянути відео Взаемодія основних оксидів з водою
Урок: Способи добування оксидів.
взаємодія простих речовин з киснем;
взаємодія складних речовин з киснем;
Домашнє завдання: повторити параграф; вивчити конспект; дописати рівняння реакцій:
1.NH3 + O2 → NO + H2O; 2. C2H2 + O2 → 3. Mg + O2 → 4. Li + O2 → Урок: Оксиди. Фізичні властивості, поширеність у природі, застосування.
- оксиди;
- класифікація оксидів;
- несолетворні оксиди (СО, NO, N2O, SiO);
- солетворні оксиди (кислотні, основні, амфотерні);
- фізичні властивості оксидів;
- поширеність у природі;
- застосування оксидів.
Домашнє завдання: Опрацювати параграф 28; ст. 159 № 1, 3
Тема 4 "Основні класи неорганічних сполук"
Урок: Класифікація неорганічних сполук, їхні склад і номенклатура.
Домашнє завдання: опрацювати параграф 28;
Урок: ТО з теми "Кількість речовини".
Домашнє завдання: повторити параграфи 24 - 27
Урок: Узагальнення й
систематизація знань.
Домашнє завдання: повторити параграфи 24 - 27; задачи: ст. 142 № 7
Урок: Розв’язування розрахункових задач «Обчислення з використанням відносної густини газів»
Домашнє завдання: опрацювати параграф 27;
ст. 142 № 6 (а, б, в)
Урок: Відносна густина газів.
- відносна густин газів;
- обчислення молярної маси за відомою відносною густиною;
Домашнє завдання: опрацювати параграф 27;
Коментарі
Дописати коментар